Pregunta: 26. ¿Cuál de los siguientes solutos producirá un mayor aumento en el punto de ebullición al añadirlo a 1.0Kg de agua? a) 2 moles de KCl b) 1 molCo(NO3)2 c) 2 moles K2CO3 d) 3 moles glicol de etileno C6H6O2 27. El alcohol láurico se obtiene del aceite de coco y se utiliza para hacer detergentes. Una solución de 5.00 g de ese alcohol en 0.100 kg de benceno se

26. ¿Cuál de los siguientes solutos producirá un mayor aumento en el punto de ebullición al añadirlo a $1.0\mathrm{Kg}$ de agua? a) 2 moles de $\mathrm{KCl}$ b) $1\mathrm{mol}\mathrm{Co}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2$ c) 2 moles ${\mathrm{K}}_2{\mathrm{CO}}_3$ d) 3 moles glicol de etileno ${\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_6{\mathrm{O}}_2$ 27. El alcohol láurico se obtiene del aceite de coco y se utiliza para hacer detergentes. Una solución de $5.00\mathrm{g}$ de ese alcohol en $0.100\mathrm{kg}$ de benceno se congela a $4.1^{\circ }\mathrm{C}$. ¿Cuál es la masa molar de esa sustancia? $T_f=5.5^{\circ }\mathrm{C},{\mathrm{K}}_{\mathrm{f}}=5.12^{\circ }\mathrm{C}/\mathrm{m}$. 28. La adrenalina es la hormona responsable de liberar glucosa en momentos de estrés o emergencia. Una solución de $0.64\mathrm{g}$ de adrenalina en $36.0\mathrm{g}$ de ${\mathrm{CCl}}_4$ causa un aumento de $0.49^{\circ }\mathrm{C}$ en el punto de ebullición. ¿Cuál es la masa molar de la adrenalina? ${\mathrm{K}}_{\mathrm{b}}=5.02^{\circ }\mathrm{C}/\mathrm{m}$ 29. La presión de vapor de una solución de glucosa, ${\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{11}{\mathrm{O}}_6$, es $17.01\mathrm{mmHg}$ a $20^{\circ }\mathrm{C}$, mientras que la presión de vapor de agua pura a $20^{\circ }\mathrm{C}$ es $17.25\mathrm{mmHg}$. Calcule la fracción molar de la solución. 30. Calcule la molalidad de una solución acuosa de glicina que se congela a $-1.1^{\circ }\mathrm{C}$. ${\mathrm{K}}_1=1.86^{\circ }\mathrm{C}/\mathrm{m}$