A 25C, el yoduro de hidrógeno se descompone muy lentamente en hidrógeno y yodo: rate=k[HI] 2 La constante de velocidad a esta temperatura es 2,4 x 10 -21 L/mol*s. Si se colocan 0.0100 mol de HI(g) en un recipiente de 1.0 L, ¿cuánto tiempo tardará en reaccionar el 10.0% del HI?

Para la reacción química: aA + bB cC + dD La velocidad inicial de reacción viene dada por la ecuación:

Resuelto A 25C, el yoduro de hidrógeno se descompone muy

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Pregunta: A 25C, el yoduro de hidrógeno se descompone muy lentamente en hidrógeno y yodo: rate=k[HI] 2 La constante de velocidad a esta temperatura es 2,4 x 10 -21 L/mol*s. Si se colocan 0.0100 mol de HI(g) en un recipiente de 1.0 L, ¿cuánto tiempo tardará en reaccionar el 10.0% del HI?
A 25C, el yoduro de hidrógeno se descompone muy lentamente en hidrógeno y yodo: rate=k[HI] ²
La constante de velocidad a esta temperatura es 2,4 x 10 ^-21 L/mol*s.
Si se colocan 0.0100 mol de HI(g) en un recipiente de 1.0 L, ¿cuánto tiempo tardará en reaccionar el 10.0% del HI?
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1

Explanation:
Para la reacción química:
$a A + b B \overset{- ⇀}{↽ -} c C + d D$
La velocidad inicial de reacción viene dada por la ecuación:
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Paso 2
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