Pregunta: 2.11 Los números de transferencia a menudo se miden con el método de Hittorf, como se ilustra en este problema. Considerar la celda de tres compartimentos: L С R - Ag/AgNO 3 (0,100 M)//AgNO 3 (0,100 M)//AgNO 3 (0,100 M)/Ag + donde las barras dobles (//) significan discos de vidrio sinterizado que dividen los compartimentos y evitan mezcla, pero no movimiento

2.11 Los números de transferencia a menudo se miden con el método de Hittorf, como se ilustra en este problema. Considerar
la celda de tres compartimentos:
L С R
- Ag/AgNO ₃ (0,100 M)//AgNO ₃ (0,100 M)//AgNO ₃ (0,100 M)/Ag +

donde las barras dobles (//) significan discos de vidrio sinterizado que dividen los compartimentos y evitan
mezcla, pero no movimiento iónico. El volumen de solución de AgNO3 en cada compartimento (L, C, R) es
25,00 ml. Una fuente de alimentación externa está conectada a la celda con la polaridad que se muestra, y la corriente es
se aplica hasta que hayan pasado 96,5 С, lo que hace que la Ag se deposite en el electrodo de Ag izquierdo y la Ag se disuelva
del electrodo de Ag derecho.
(a) ¿Cuántos gramos de Ag se han depositado en el electrodo izquierdo? ¿Cuántos mmol de Ag se han depositado?
(b) Si el número de transferencia para Ag+ fuera 1,00 (es decir, t _Ag + = 1,00, t _NO3- = 0,00), ¿cuál sería el
Qué concentraciones de Ag+ habrá en los tres compartimentos después de la electrólisis?
(c) Suponga que el número de transferencia para Ag+ fuera 0.00 (es decir, t _Ag+ = 0.00, t _{NO3 -} = 1.00), ¿qué
¿Estarían las concentraciones de Ag+ en los tres compartimentos después de la electrólisis?
(d) En un experimento real como este, se encuentra experimentalmente que la concentración de Ag+ en el
compartimiento del ánodo R ha aumentado a 0,121 M. Calcular t _Ag+ y t _NO3-