21. Se tienen 500 cm de oxígeno en condiciones normales. Si la presión se hac igual a 100 cmHg. ¿Cuál debe ser la temperatura para que el volumen sea de 60 cm³?

The combined gas law equation is: (P_1V_1)/T_1=(P_2V_2)/T_2 Where:

Resuelto 21. Se tienen 500 cm de oxígeno en condiciones

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Pregunta: 21. Se tienen 500 cm de oxígeno en condiciones normales. Si la presión se hac igual a 100 cmHg. ¿Cuál debe ser la temperatura para que el volumen sea de 60 cm³?
21. Se tienen 500 cm de oxígeno en condiciones normales. Si la presión se hac igual a 100 cmHg. ¿Cuál debe ser la temperatura para que el volumen sea de 60 cm³?
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
The combined gas law equation is:

$\frac{P_{1} V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2} V_{2}}{T_{2}}$
Explanation:
Where:
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