20A.4(b) Se encontró que la ley de velocidad para la reacción A+3B--->C+2D es v=Kr[A][B]^2. ¿Cuáles son las unidades de Kr cuando las concentraciones están en moles por centímetro cúbico? Expresar la ley de tasas en términos de las tasas de formación y consumo (i) A (ii) C

La ley de velocidad de la reacción A + 3B -> C + 2D se expresa como v = Kr[A][B]^2 Donde v es la velocidad de la reacción y [A] y [...

Resuelto 20A.4(b) Se encontró que la ley de velocidad para la

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Pregunta: 20A.4(b) Se encontró que la ley de velocidad para la reacción A+3B--->C+2D es v=Kr[A][B]^2. ¿Cuáles son las unidades de Kr cuando las concentraciones están en moles por centímetro cúbico? Expresar la ley de tasas en términos de las tasas de formación y consumo (i) A (ii) C
20A.4(b)
Se encontró que la ley de velocidad para la reacción A+3B--->C+2D es v=Kr[A][B]^2. ¿Cuáles son las unidades de Kr cuando las concentraciones están en moles por centímetro cúbico? Expresar la ley de tasas en términos de las tasas de formación y consumo (i) A (ii) C
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
La ley de velocidad de la reacción $A + 3 B ⟶ C + 2 D$ se expresa como $v = K r [A] {[B]}^{2}$

Explanation:
Donde v es la velocidad de la reacción y [A] y [...
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Paso 2
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