Pregunta: 2.0/ MÉTODOS ELECTROLÍTICOS Y PILAS Y BATERÍAS.2.1/ Para analizar unos ánodos de cobre industriales se tomó una muestra de 1.0025 g, se disolvió en ácido nítrico y se aforó a 250mL. La muestra se analizó mediante electrogravimetría de los 250mL; el peso del cátodo antes de la electrólisis fue de 5.0015g y después fue de 6.2384g. ¿Cuántos gramos de

$2\mathrm{.}0/$ M$É$TODOS ELECTROL$Í$TICOS Y PILAS Y BATER$Í$AS$.$

$2\mathrm{.}1/$ Para analizar unos $á$nodos de cobre industriales se tom$ó$ una muestra de $1\mathrm{.}0025$ g$,$ se disolvi$ó$ en $á$cido n$í$trico y se afor$ó$ a $250mL.$ La muestra se analiz$ó$ mediante electrogravimetr$í$a de los $250mL$; el peso del c$á$todo antes de la electr$ó$lisis fue de $5\mathrm{.}0015g$ y despu$é$s fue de $6\mathrm{.}2384g.¿$Cu$á$ntos gramos de cobre se ten$í$an en los $250mL?$