Pregunta: A 20°C,0.164mg de H2 se disuelven en 100g de agua, siendo la presión del H2 sobre el agua de 1atm.a) Calcule la constante K2 de la ley de Henry para el H2 disuelto en agua a 20°C.b) Calcule la masa de H2 que se disolverá en 100g de agua a 20°C, cuando la presión de H2 sea de 10atm.Respuestas: a: 6.82×104atm; (b) 1.64mg5. La presión parcial del

A $20°C,0\mathrm{.}164mg$ de $H_2$ se disuelven en $100g$ de agua, siendo la presi$ó$n del $H_2$ sobre el agua de $1$atm.

a$)$ Calcule la constante $K_2$ de la ley de Henry para el $H_2$ disuelto en agua a $20°C.$

b$)$ Calcule la masa de $H_2$ que se disolver$á$ en $100g$ de agua a $20°C,$ cuando la presi$ó$n de $H_2$ sea de $10$atm.

Respuestas: a: $6\mathrm{.}82\times 104$atm; $($b$)1\mathrm{.}64mg$

$5.$ La presi$ó$n parcial del $O_2$ en el aire a nivel del mar es de $0\mathrm{.}21$atm. Calcule la concentraci$ó$n molar de $O_2$ en el agua superficial de un lago, a nivel del mar, saturada con aire a $20°C.$ Se sabe que a $20°CKH,O2=3\mathrm{.}9\times {10}^4$atm, para el $O_2$ disuelto en agua.