Pregunta: 2.- Un medicamento de masa molar 369 g⋅ mol −1, cuya composición porcentual es 68,29% de C;6,23% de H;21,68% de 13,79\% de N, está mezclado con un azúcar de masa molecular 342 g⋅mol−1. Si 100 mL de una disolución que contenía 1 rramo de la mezcla medicamento-azúcar tiene una presión osmótica de 519mmHg a 25∘C. Calcule: a. La fórmula del medicamento b. La

2.- Un medicamento de masa molar $369\mathrm{g}\cdot$ mol ${}^{-1}$, cuya composición porcentual es $68,29\%$ de $\mathrm{C};6,23\%$ de $\mathrm{H};21,68\%$ de 13,79\% de $\mathrm{N}$, está mezclado con un azúcar de masa molecular $342\mathrm{g}\cdot {\mathrm{mol}}^{-1}$. Si $100\mathrm{mL}$ de una disolución que contenía 1 rramo de la mezcla medicamento-azúcar tiene una presión osmótica de $519\mathrm{mmHg}$ a $25^{\circ }\mathrm{C}$. Calcule: a. La fórmula del medicamento b. La composición porcentual de la mezcla medicamento-azúcar c. La molalidad y la fracción molar de la disolución si su densidad es de $1,11\mathrm{g}\cdot {\mathrm{ml}}^{-1}$