Pregunta: 2.-Un gas se comprime a temperatura constante (400 K) de P=1 bar a P=5 bar. El gas es descrito por la siguiente ecuación de estado vP=RT+aP3 Con a=0.0102667 atm2⋅molL. La capacidad calorífica a presión constante del gas ideal a 400 K es 3.85R. a) Obtenga una expresión para (∂h/∂P)T en función de propiedades medibles y posteriormente encuentre Δh del proceso

2.-Un gas se comprime a temperatura constante $(400\mathrm{K})$ de $\mathrm{P}=1$ bar a $\mathrm{P}=5$ bar. El gas es descrito por la siguiente ecuación de estado $vP=RT+a{P}^3$ Con $a=0.0102667\frac{L}{{\mathrm{atm}}^2\cdot \mathrm{mol}}$. La capacidad calorífica a presión constante del gas ideal a $400\mathrm{K}$ es $3.85\mathrm{R}$. a) Obtenga una expresión para $(\partial h/\partial P{)}_T$ en función de propiedades medibles y posteriormente encuentre $\Delta h$ del proceso b) Obtenga una expresión para $h^R$ en función de propiedades medibles y posteriormente encuentre $\Delta h$ del proceso