Pregunta: 2. Un estudiante observó que las siguientes reacciones ocurren espontáneamente: Ga+Cd2+⟶Ga3++CdMn+Ga3+⟶Ga+Mn2+Ni+H+→Ni2++H2Cd+Ni2+→Ni+Cd2+ pero al añadirle Hg a una solución de H+no reaccionó. Ordene los metales en una serie electromotriz basándose en sus fortalezas como agentes reductores. Balancee las reacciones. 3. Si un metal activo se pule con lija

2. Un estudiante observó que las siguientes reacciones ocurren espontáneamente: $\begin{array}{ll}\mathrm{Ga}+{\mathrm{Cd}}^{2+}⟶{\mathrm{Ga}}^{3+}+\mathrm{Cd}& \mathrm{Ni}+{\mathrm{H}}^{+}\to {\mathrm{Ni}}^{2+}+{\mathrm{H}}_2\\ \mathrm{Mn}+{\mathrm{Ga}}^{3+}⟶\mathrm{Ga}+{\mathrm{Mn}}^{2+}& \mathrm{Cd}+{\mathrm{Ni}}^{2+}\to \mathrm{Ni}+{\mathrm{Cd}}^{2+}\end{array}$ pero al añadirle $\mathrm{Hg}$ a una solución de ${\mathrm{H}}^{+}$no reaccionó. Ordene los metales en una serie electromotriz basándose en sus fortalezas como agentes reductores. Balancee las reacciones. 3. Si un metal activo se pule con lija puede aumentar la rapidez con que reacciona con ácido, pero esto no tiene ningún efecto sobre un metal que está muy abajo en la serie electromotriz. Explique.