Resuelto 2. Tomando como base las ecuaciones termoquímicas a

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Pregunta: 2. Tomando como base las ecuaciones termoquímicas a 25∘C que se indican a continuación, calcula la entalpía de formación para dos moles del ácido nitroso en disolución acuosa que se representa en la siguiente reacción química: Valor 3.3 N2( g)+H2( g)+2O2( g)→2HNO2(ac) N2( g)+2H2O(l)→NH4NO2( s)H2Od)→H2( g)+1/2O2( g)1/2 N2( g)+3/2H2(

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2. Tomando como base las ecuaciones termoquímicas a

2 5^{\circ} C

que se indican a continuación, calcula la entalpía de formación para dos moles del ácido nitroso en disolución acuosa que se representa en la siguiente reacción química: Valor 3.3

N_{2 (g)} + H_{2 (g)} + 2 O_{2 (g)} \to 2 HNO_{2 (ac)}

N_{2 (g)} + 2 H_{2} O_{(l)} \to NH_{4} NO_{2 (s)} H_{2} O_{d)} \to H_{2 (g)} + 1/2 O_{2 (g)} 1/2 N_{2 (g)} + 3/2 H_{2 (g}) \to NH_{3 (ac)} NH_{3 (ac) +} HNO_{2 (ac)} \to NH_{4} NO_{2 (ac)} NH_{4} NO_{2 (s)} \to NH_{4} NO_{2 (ac)} Δ H^{\circ} = 300.12 KJ / mol Δ H^{\circ} = 284.24 KJ / mol Δ H^{\circ} = - 85.27 KJ Δ H^{\circ} = - 38.04 KJ / mol Δ H^{\circ} = 19.85 KJ / mol

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