Pregunta: 2. Suponga que está realizando una prueba de la reacción de la Parte A. Utiliza 2,80 g de NaHCO3 y determina que se producen 2,83 g de dióxido de carbono. Usando estos datos y una tabla periódica, muestre los cálculos para: a. Convierta la masa de NaHCO3 en moles utilizando la masa molar de NaHCO3. b. Convierta la masa de CO2 a moles usando la masa molar de

2. Suponga que está realizando una prueba de la reacción de la Parte A. Utiliza 2,80 g de NaHCO3 y determina que se producen 2,83 g de dióxido de carbono. Usando estos datos y una tabla periódica, muestre los cálculos para:

a. Convierta la masa de NaHCO3 en moles utilizando la masa molar de NaHCO3.





b. Convierta la masa de CO2 a moles usando la masa molar de CO2.





C. Encuentra la relación más simple entre el número de moles de NaHCO3 y CO2. (Sugerencia: divida ambos números por el menor de los dos para obtener una razón).




La relación molar de NaHCO3:CO2 es ____:____.


d. Compare esta relación con la relación de los coeficientes de NaHCO3 y CO2 en las tres ecuaciones químicas balanceadas (dadas en la página 1). ¿Cuál de las tres posibles reacciones discutidas es consistente con estos resultados? ESCRIBE LA ECUACIÓN AQUÍ.