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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: 2- Si Q=1.0 para la reacción 𝑁2 (𝑔) + 𝑂2 (𝑔) ⇆ 2𝑁𝑂 (𝑔), a 800K tenderá a formar productos, formar reactivos o estará en equilibrio? Dado k=3.4x10-21 . 3- En un recipiente de 3.0L de capacidad se colocan 9.0 mol de CO y 9.0 mol de Cl2 para participar en la siguiente reacción química, a temperatura constante: 𝑪𝑶(𝒈) + 𝑪𝒍𝟐(𝒈) →
2- Si Q=1.0 para la reacción 𝑁2 (𝑔) + 𝑂2 (𝑔) ⇆ 2𝑁𝑂 (𝑔), a 800K tenderá a formar productos, formar reactivos o estará en equilibrio? Dado k=3.4x10-21 . 3- En un recipiente de 3.0L de capacidad se colocan 9.0 mol de CO y 9.0 mol de Cl2 para participar en la siguiente reacción química, a temperatura constante: 𝑪𝑶(𝒈) + 𝑪𝒍𝟐(𝒈) → 𝑪𝑶𝑪𝒍𝟐(𝒈) Sabiendo que el grado de equilibrio es del 80%, calcule el valor de K para este experimento. 4- A 500K, ΔGO=14.44KJ para la reacción 𝑩𝒓𝟐(𝒈) + 𝑪𝒍𝟐(𝒈) → 𝟐𝑩𝒓𝑪𝒍(𝒈). Si la composición de equilibrio es 0.22 mol L-1 de Cl2 y 0.097 mol Lof BrCl, ¿cuál es la concentración de Br2 en equilibrio?
- Hay 2 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2Explanation:
En términos generales, la expresión de la constante de equilibrio para una reacción química se puede...
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