2. Si 50 g de fósforo reaccionan con cloro gaseoso en exceso para producir 74 g de tricloruro de fósforo. P 4 (s) + 6 Cl 2 (g) → 4 PCl 3 (1) Determine el rendimiento porcentual de esta reacción, considerando LO QUE DEBE OBTENER Y LO QUE REALMENTE OBTIENE.

Contamos con la siguiente reaccion: P4 + 6Cl2 -> 4PCl3 Vemos en esta ecuación que se requieren 1 mol P4 para producir 4 mo...

Resuelto 2. Si 50 g de fósforo reaccionan con cloro gaseoso en

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Pregunta: 2. Si 50 g de fósforo reaccionan con cloro gaseoso en exceso para producir 74 g de tricloruro de fósforo. P 4 (s) + 6 Cl 2 (g) → 4 PCl 3 (1) Determine el rendimiento porcentual de esta reacción, considerando LO QUE DEBE OBTENER Y LO QUE REALMENTE OBTIENE.
2. Si 50 g de fósforo reaccionan con cloro gaseoso en exceso para producir 74 g de tricloruro de fósforo.
P ₄ (s) + 6 Cl ₂ _(g) → 4 PCl _{3 (1)}
Determine el rendimiento porcentual de esta reacción, considerando LO QUE DEBE OBTENER Y LO QUE REALMENTE OBTIENE.
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Contamos con la siguiente reaccion:

$P_{4} + 6 Cl_{2} ⟶ 4 PCl_{3}$
Explanation:
Vemos en esta ecuación que se requieren 1 mol $P_{4}$ para producir 4 mo...
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Respuesta
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