Pregunta: 2. Resuelva el siguiente ejercicio La velocidad de descomposición del hidrogeno en la siguiente reacción de combustión es de 0.85 mol/s, 2H2( g)+O2( g)⟶2H2O(g) a) ¿Cuál es la velocidad de descomposición del oxigeno? b) ¿Cuál es la velocidad de formación del vapor de agua? 3. Se ha propuesto el siguiente mecanismo para la reacción de NO con H2 para formar

2. Resuelva el siguiente ejercicio La velocidad de descomposición del hidrogeno en la siguiente reacción de combustión es de $0.85\mathrm{mol}/\mathrm{s}$, $2{\mathrm{H}}_2(\mathrm{g})+{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})⟶2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{g})$ a) ¿Cuál es la velocidad de descomposición del oxigeno? b) ¿Cuál es la velocidad de formación del vapor de agua? 3. Se ha propuesto el siguiente mecanismo para la reacción de $\mathrm{NO}$ con ${\mathrm{H}}_2$ para formar ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_{\text{y }}{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$. $\begin{array}{c}\mathrm{NO}(\mathrm{g})+\mathrm{NO}(\mathrm{g})⟶{\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})\\ {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})+{\mathrm{H}}_2(\mathrm{g})⟶{\mathrm{N}}_2\mathrm{O}(\mathrm{g})+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{g})\end{array}$ a) Muestre que la suma de los pasos elementales da una ecuación balanceada. b) Escriba la velocidad de cada paso del mecanismo y diga su molecularidad. c) Identifique el/los intermediarios en el mecanismo.