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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: 2 PUNTOSA 80°C, el Tetraclorometano y el Tricloroetileno forman soluciones ideales. A esa misma temperatura las presiones de vapor de estos líquidos en estado puro valen 838.7 torr (Tetraclorometano) y 609 torr (Tricloroetileno).a) Calcule las fracciones molares de cada componente en la mezcla líquida que ebulle a 80°C con una presión de 760 mmHg .b)
PUNTOSA el Tetraclorometano y el Tricloroetileno forman soluciones ideales. A esa misma temperatura las presiones de vapor de estos lquidos en estado puro valen torr Tetraclorometano y torr Tricloroetilenoa Calcule las fracciones molares de cada componente en la mezcla lquida que ebulle a con una presin de mmHgb Calcule las fracciones molares de cada componente en el vapor en equilibrio con lquido a- Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2Explanation:
La Ley de Raoult establece que la presión parcial de cada componente en una solución ideal es propor...
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