Pregunta: 2. La reacción en fase gaseosa entre metanol y ácido acético para formar acetato de metilo y agua CH3OH + CH3COOH ⇌ CH3COOCH3 + H2O (A) (B) (C) (D) tiene lugar en un reactor discontinuo. Cuando la mezcla de reacción llega al equilibrio, las fracciones molares de las cuatro especies reactivas están relacionadas por la constante de equilibrio de reacción 𝐾𝑦

2. La reacción en fase gaseosa entre metanol y ácido acético para formar acetato de metilo y agua CH3OH + CH3COOH ⇌ CH3COOCH3 + H2O (A) (B) (C) (D) tiene lugar en un reactor discontinuo. Cuando la mezcla de reacción llega al equilibrio, las fracciones molares de las cuatro especies reactivas están relacionadas por la constante de equilibrio de reacción 𝐾𝑦 = 𝑦𝐶𝑦𝐷 𝑦𝐴𝑦𝐵 = 4.87 (a) Suponga que la alimentación al reactor consiste en nA0, nB0, nC0, nD0 y nI0 moles-gramo de A, B, C, D y un gas inerte, I, respectivamente. Sea ξ la extensión de la reacción. Escriba expresiones para los moles-gramo de cada especie reactiva en el producto final, nA(ξ),nB(ξ),nC(ξ) y nD(ξ). Luego use estas expresiones y la constante de equilibrio dada para derivar una ecuación para ξe, la extensión de equilibrio de la reacción, en términos de nA0,…,nI0. (b) Si la alimentación al reactor contiene cantidades equimolares de metanol y ácido acético y ninguna otra especie, calcule la conversión fraccionaria de equilibrio. (c) Se desea producir 70 mol de acetato de metilo a partir de 75 mol de metanol. Si la reacción llega al equilibrio, ¿cuánto ácido acético debe alimentarse? ¿Cuál es la composición del producto final?