2. La reacción de primer orden, 2 N2O( g ) → 2 N2( g ) + O2( g ), tiene una constante de velocidad igual a 0,76 s-1 a 1000 K. ¿Cómo ¿Cuánto tiempo (en segundos) tardará la concentración de N2O en disminuir al 42% de su concentración inicial?

tasa = 0,76 s-1, es decir, reacción de primer orden

Resuelto 2. La reacción de primer orden, 2 N2O( g ) → 2 N2( g

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Pregunta: 2. La reacción de primer orden, 2 N2O( g ) → 2 N2( g ) + O2( g ), tiene una constante de velocidad igual a 0,76 s-1 a 1000 K. ¿Cómo ¿Cuánto tiempo (en segundos) tardará la concentración de N2O en disminuir al 42% de su concentración inicial?
2. La reacción de primer orden, 2 N2O( g ) → 2 N2( g ) + O2( g ), tiene una constante de velocidad igual a 0,76 s-1 a 1000 K. ¿Cómo
¿Cuánto tiempo (en segundos) tardará la concentración de N2O en disminuir al 42% de su concentración inicial?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
tasa = 0,76 s-1, es decir, reacción de primer orden …
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