Pregunta: 2 H2O2 (aq) <---> 2 H2O (l) + O2 (g) Velocidad de la reacción= - 1/2(d[H2O2]/dt) = (d[O2]/dt) (en unidades de molaridad) Suponga que realiza la reacción de descomposición utilizando 25,0 mL de una solución de peróxido de hidrógeno 0,200 M y obtiene los siguientes resultados: se recolectan 8,26 mL de gas en 120 segundos. Suponga que la presión atmosférica =

2 H2O2 (aq) <---> 2 H2O (l) + O2 (g)

Velocidad de la reacción= - 1/2(d[H2O2]/dt) = (d[O2]/dt) (en unidades de molaridad)

Suponga que realiza la reacción de descomposición utilizando 25,0 mL de una solución de peróxido de hidrógeno 0,200 M y obtiene los siguientes resultados: se recolectan 8,26 mL de gas en 120 segundos. Suponga que la presión atmosférica = 760 Torr (1 atm), la temperatura ambiente = 25 grados C y la presión de vapor de agua es de 24 Torr. 2,73*10^-6 mol O2/s.

¿Cuál es la velocidad de la reacción (d[O2]/dt)?
Para encontrar [O2], sé que tengo que dividir la cantidad de moles de oxígeno molecular por el volumen de la solución, pero ¿son los moles de O2 que encontré producidos o son solo cálculos de 32,00 g/mol?