Pregunta: 2. En una calibración de un calorimetro, se comenzó con 50.0 g de agua a 20.0∘C y 50.0 g de agua a 80.0∘C. Después de mezclar las dos muestras de agua en el calorimetro, la mezcla alcanzó 45.0∘C. ¿Cuál es la capacidad calorifica (C) del calorímetro? 3. Explique las siguientes relaciones matemáticas: a) −qagua tbia =qagua tria +qcalorimetro b) −qmetal =qagua

2. En una calibración de un calorimetro, se comenzó con $50.0\mathrm{g}$ de agua a $20.0^{\circ }\mathrm{C}$ y $50.0\mathrm{g}$ de agua a $80.0^{\circ }\mathrm{C}$. Después de mezclar las dos muestras de agua en el calorimetro, la mezcla alcanzó $45.0^{\circ }\mathrm{C}$. ¿Cuál es la capacidad calorifica (C) del calorímetro? 3. Explique las siguientes relaciones matemáticas: a) $-q_{\text{agua tbia }}=q_{\text{agua tria }}+q_{\text{calorimetro }}$ b) $-q_{\text{metal }}=q_{\text{agua }}+q_{\text{calorimetro }}$ 4. La capacidad calorifica de un calorimetro es $28\mathrm{J}/{}^{\circ }\mathrm{C}$. Al mezclar dos sustancias en este calorímetro se observa que la temperatura sube $6.0^{\circ }\mathrm{C}$. a) ¿Cuál es la corrección numérica que debe hacerse por el uso de este calorímetro? 5. Se calienta un pedazo de titanio metálico con masa de $20.8\mathrm{g}$ en agua a ebullición a $99.5^{\circ }\mathrm{C}$ y después se deja caer en el calorímetro contiene $75.0\mathrm{g}$ de agua a $21.7^{\circ }\mathrm{C}$. Cuando se alcanza el equilibrio térmico, la temperatura final es $24.3^{\circ }\mathrm{C}$. a) Calcule el calor especifico experimental del titanio. Asuma que la capacidad calorífica del calorimetro es $0\mathrm{J}/{}^{\circ }\mathrm{C}$. b) Si el valor teórico del calor especifico (Cs) de titanio es $0.520\mathrm{J}/{\mathrm{g}}^{\circ }\mathrm{C}$, ¿cuál es el porcentaje $(\%)$ de error?