2. El ibuprofeno, el ingrediente antiinflamatorio de Advil, tiene la fórmula C13H18O2. a. ¿Cuántas moléculas hay en 0.200 mol de ibuprofeno? b. ¿Cuántos átomos de H hay en 0,100 moles de ibuprofeno? C. ¿Cuántos moles de ibuprofeno contienen 7,4x1025 átomos de C? d. ¿Cuál es la masa molar del ibuprofeno?

a. 1 mol = 6.022*10^23 moléculas entonces 0,2 mol = 0,2* 6,022*10^23 = 1,2044*1

Resuelto 2. El ibuprofeno, el ingrediente antiinflamatorio de

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Pregunta: 2. El ibuprofeno, el ingrediente antiinflamatorio de Advil, tiene la fórmula C13H18O2. a. ¿Cuántas moléculas hay en 0.200 mol de ibuprofeno? b. ¿Cuántos átomos de H hay en 0,100 moles de ibuprofeno? C. ¿Cuántos moles de ibuprofeno contienen 7,4x1025 átomos de C? d. ¿Cuál es la masa molar del ibuprofeno?
2. El ibuprofeno, el ingrediente antiinflamatorio de Advil, tiene la fórmula C13H18O2. a. ¿Cuántas moléculas hay en 0.200 mol de ibuprofeno? b. ¿Cuántos átomos de H hay en 0,100 moles de ibuprofeno? C. ¿Cuántos moles de ibuprofeno contienen 7,4x1025 átomos de C? d. ¿Cuál es la masa molar del ibuprofeno?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Te mostramos cómo abordar esta pregunta.
To determine the number of molecules in 0.200 mol of ibuprofen, use Avogadro's number (6.022 x 10^23 molecules per mole) and perform the multiplication: .
a. 1 mol = 6.022*10^23 moléculas entonces 0,2 mol = 0,2* 6,022*10^23 = 1,2044*1…
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