Paste
Copy
Cut
Options

¡Tu solución está lista!

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Mira la respuesta

  • Pregunta: 2. El amoníaco (NH3) se descompone en hidrógeno (H2) y nitrógeno (N2) y 22,0 kcal/mol de energía se absorbida como se muestra en la siguiente ecuación balanceada: 2 NH 3(g) 3H 2(g) + N 2 (g) ΔH = + 22,0 kcal/mol Enumere los factores de conversión para esta reacción. a. ¿Cuántas kilocalorías de energía se absorberán si se descomponen 15,5 moles de

    2. El amoníaco (NH3) se descompone en hidrógeno (H2) y nitrógeno (N2) y 22,0 kcal/mol de energía se

    absorbida como se muestra en la siguiente ecuación balanceada:

    2 NH 3(g) 3H 2(g) + N 2 (g) ΔH = + 22,0 kcal/mol

    Enumere los factores de conversión para esta reacción.

    a. ¿Cuántas kilocalorías de energía se absorberán si se descomponen 15,5 moles de amoníaco (NH 3 )?

    b. ¿Cuánta energía se absorbe cuando se producen 250,5 gramos de hidrógeno H 2 )?

    C. ¿Cuánta energía se absorberá para producir 1530.0 gramos de nit?

    d. ¿Cuántos gramos de amoníaco (NH 3 ) se deben descomponer para liberar 5500 kilocalorías de energía?

  • Chegg Logo
    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución
    Te mostramos cómo abordar esta pregunta.

    To find how many kilocalories of energy will be absorbed when 15.5 moles of ammonia decompose, use the balanced equation's information that 2 moles of ammonia absorb 22 kcal of energy.

    Ecuación equilibrada, 2 NH3 (g) -----------> 3 H2 (g) + N2 (g) ; ΔH = + 22,0 kcal/mol (a) De la ecuación balanceada, 2 mol de amoníaco absorben 22 kcal de energía…

    Mira la respuesta completa
    answer image blur