Pregunta: 2 CoCl2 + 2 NH4Cl + H2O2 + 10 NH3 ----> 2 Co(NH3)6Cl3 + 2 H2O 1) Se le asigna la siguiente cantidad de CoCl2. Volumen de CoCl2 asignado y utilizado 4,94 mL Concentración de CoCl2 1,79 M A esto se suma... Masa de carbón 0,20 g Volumen de amoniaco 15,0 M 5,0 mL Masa de cloruro de amonio 1,42 g Se disolvió el cloruro de amonio. La mezcla se enfrió. A esto se

2 CoCl2 + 2 NH4Cl + H2O2 + 10 NH3 ----> 2 Co(NH3)6Cl3 + 2 H2O

1) Se le asigna la siguiente cantidad de CoCl2.
Volumen de CoCl2 asignado y utilizado 4,94 mL
Concentración de CoCl2 1,79 M
A esto se suma...
Masa de carbón 0,20 g
Volumen de amoniaco 15,0 M 5,0 mL
Masa de cloruro de amonio 1,42 g
Se disolvió el cloruro de amonio. La mezcla se enfrió. A esto se agregó:
Volumen de peróxido de hidrógeno al 10 % (en peso) 4,9 ml
(densidad = 1,00 g/mL)
Calcular:
(Valores teóricos basados en milimoles de CoCl2 utilizados)
a) Milimoles de CoCl2 utilizados _______________ mmol
b) Milimoles de NH3 teóricamente requeridos _______________ mmol
c) Milimoles de NH3 realmente agregados _______________ mmol
d) Milimoles de NH4Cl teóricamente requeridos _______________ mmol
e) Milimoles de NH4Cl realmente agregados _______________ mmol
f) Milimoles de H2O2 teóricamente requeridos _______________ mmol
g) Milimoles de H2O2 realmente agregados _______________ mmol
h) ¿Cuál de los anteriores es el reactivo limitante? _______________
i) Rendimiento teórico de Co(NH3)6Cl3 _______________ g
Después de la reacción, el procesamiento y la recristalización, el producto seco se colocó en un tubo de muestra, se etiquetó y se entregó.
Masa del tubo de muestra vacío 9,4918 g
Masa del tubo de muestra con Co(NH3)6Cl3 11,7599 g
Calcular:
j) Peso del producto entregado en _____________ g
k) El rendimiento porcentual del complejo _____________ %