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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: 1.La reducción de FeO a hierro metálico (Fe2O3) se consigue con una mezcla de 20% CO y 80% N2 a 1.000 ºC y 1 atm. Calcular la cantidad de Fe producida por 1000 ft3 de gas a 1000 ºC y 1 atm, suponiendo que se alcanza el equilibrio. (K (1000°C) = 0,403). 2. Si se queman 0.005 lbmol de C con 0.03 lbmol de aire a 77ºF en un cilindro 1 ft3, adiabático. Suponiendo
1.La reducción de FeO a hierro metálico (Fe2O3) se consigue con una mezcla de 20% CO y 80% N2 a 1.000 ºC y 1 atm. Calcular la cantidad de Fe producida por 1000 ft3 de gas a 1000 ºC y 1 atm, suponiendo que se alcanza el equilibrio. (K (1000°C) = 0,403).
2. Si se queman 0.005 lbmol de C con 0.03 lbmol de aire a 77ºF en un cilindro
1 ft3, adiabático. Suponiendo un comportamiento de gas ideal y que se ha alcanzado el equilibrio,
determinar: temperatura, presión y composición final- Hay 4 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Comenzaremos realizando los siguientes pasos:
1)Ecuación de reacción
2)Moles iniciales de mezcla gaseo...
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