Pregunta: 1A) La descomposición del óxido nitroso a 565 °C N2O(g)N2(g) + ½ O2(g) es de segundo orden en N2O con una constante de velocidad de 1,10×10-3 M-1 s-1. Si la concentración inicial de N2O es 2,34 M, la concentración de N2O será----M después de que hayan pasado 2,31 × 103 segundos. 1B) La descomposición del amoníaco sobre una superficie de platino a 856 °C

1A) La descomposición del óxido nitroso a 565 °C N2O(g)N2(g) + ½ O2(g) es de segundo orden en N2O con una constante de velocidad de 1,10×10-3 M-1 s-1. Si la concentración inicial de N2O es 2,34 M, la concentración de N2O será----M después de que hayan pasado 2,31 × 103 segundos.

1B) La descomposición del amoníaco sobre una superficie de platino a 856 °C NH31/2 N2 + 3/2 H2 es de orden cero en NH3 con una constante de velocidad de 1,50×10-6 M s-1. Si la concentración inicial de NH3 es 3,12 × 10-3 M, la concentración de NH3 será 8,21 × 10-4 M después de que hayan pasado -----segundos.

1C) La descomposición del bromuro de nitrosilo a 10 °C NOBrNO + ½ Br2 es de segundo orden en NOBr. En un experimento, cuando la concentración inicial de NOBr era 0,281 M, la concentración de NOBr cayó a 6,80 × 10-2 M después de que habían pasado 9,78 segundos. Con base en estos datos, la constante de velocidad para la reacción es----