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  • Pregunta: 19. un. Para la titulación de 50,00 ml de Fe2+ 0,0500 M con Ce4+ 0,1000 M en presencia de H2SO4 1 M, calcule el potencial del sistema después de agregar 2,25 ml de Ce4+. Ce4+ + e ÍÎ Ce3+, E0 = + 1,44 V (en 1M H2SO4) Fe3+ + e ÍÎ Fe2+, E0 = + 0,68 V (en 1M H2SO4). Obtuvieron Esystem = 0,62 V. b) Para la misma titulación que en la pregunta (a), ¿cuál es el

    19. un. Para la titulación de 50,00 ml de Fe2+ 0,0500 M con Ce4+ 0,1000 M en presencia de H2SO4 1 M, calcule el potencial del sistema después de agregar 2,25 ml de Ce4+.

    Ce4+ + e ÍÎ Ce3+, E0 = + 1,44 V (en 1M H2SO4)

    Fe3+ + e ÍÎ Fe2+, E0 = + 0,68 V (en 1M H2SO4).

    Obtuvieron Esystem = 0,62 V.

    b) Para la misma titulación que en la pregunta (a), ¿cuál es el potencial del sistema después de agregar 32,00 mL de Ce4+?

    Respuesta: Esistema = 1,41 V

    c) Si montamos una celda electroquímica donde el cátodo es el sistema que tenemos en cuestión (b), mientras que el ánodo es un electrodo de calomelanos saturado (0,2444 V respecto al electrodo de hidrógeno estándar). Por favor determine el potencial de esta celda electroquímica.

    Respuesta: Ecell = 1,16 V

    d) Determine el potencial del sistema en el punto de equivalencia para la titulación descrita en la pregunta (a).

    Respuesta: Esistema = 1,06 V

    Enumeré todas las respuestas. Sólo quiero ver cómo lo consiguieron. Gracias.

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    19 a. moles de Fe2+ = 0,05 M x 50 ml = 2,5 mmol moles de Ce4+ = 0,1 M x 2,25 ml = 0,225 mmol [Fe2+] restante = 2,275 mmol/52,25 ml = 0,043 M [Fe3+] formado = 0,225 mmol/52,25 ml = 0,0043 M Usando la ecuación de Nernst, E = 0,68 …

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