Pregunta: 1.520 bar. Calcular Kp5. El N2O4(g) se disocia para formar NO2(g). Una pequeña cantidad de N2O4(g) se coloca en un recipiente que se encuentra a una presión constante de 101.3kPa a 298K. ¿Cuáles son las presiones parciales de cada uno de los gases cuando el sistema alcanza el equilibrio? Datos adicionales: ; ΔGOf(N2O4)=98.286Jmol

$1\mathrm{.}520$ bar. Calcular $K_p$

$5.$ El $N_2{O}_4(g)$ se disocia para formar $N{O}_2(g).$ Una peque$ñ$a cantidad de $N_2{O}_4(g)$ se coloca en un recipiente que se encuentra a una presi$ó$n constante de $101\mathrm{.}3$kPa a $298K.¿$Cu$á$les son las presiones parciales de cada uno de los gases cuando el sistema alcanza el equilibrio? Datos adicionales: ; $\Delta G^{O}f(N_2{O}_4)=98\mathrm{.}286\frac{J}{m}ol$