(15 puntos) Para quemar una muestra de 0.9875 gramos de antraceno en un calorímetro de bomba (Cv=12.1 kJ/K) se usaron 0.0145 gramos del alambre especial de ignición (ΔH=−1,400cal/gr) y 15.24ml de NaOH0.0120M para titular el ácido nítrico (ΔHf=−60,580 kJ/mol). La combustión de esta mezcla produce un ΔT=4.20∘C. Los calores de formación de los productos de

Para determinar el calor de formación del antraceno, utilizaremos la Ley de la Conservación de la En...

Resuelto (15 puntos) Para quemar una muestra de 0.9875 gramos

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Pregunta: (15 puntos) Para quemar una muestra de 0.9875 gramos de antraceno en un calorímetro de bomba (Cv=12.1 kJ/K) se usaron 0.0145 gramos del alambre especial de ignición (ΔH=−1,400cal/gr) y 15.24ml de NaOH0.0120M para titular el ácido nítrico (ΔHf=−60,580 kJ/mol). La combustión de esta mezcla produce un ΔT=4.20∘C. Los calores de formación de los productos de

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(15 puntos) Para quemar una muestra de 0.9875 gramos de antraceno en un calorímetro de bomba

(Cv = 12.1 kJ / K)

se usaron 0.0145 gramos del alambre especial de ignición

(Δ H = - 1, 400 cal / gr)

15.24 ml

NaOH 0.0120 M

para titular el ácido nítrico

(Δ Hf = - 60, 580 kJ / mol)

. La combustión de esta mezcla produce un

Δ T = 4.2 0^{\circ} C

. Los calores de formación de los productos de combustión son:

- 393.5 kJ / mol

para

CO_{2} y - 285.8 kJ / mol

para

H_{2} O

. DETERMINE el calor de formación de antraceno

(kJ / mol)