Pregunta: 15) Considere los siguientes potenciales de reducción estándar: Mg2+(q) + 2e- <-> Mf(s); E =-2,38 V V2+(aq) +2e- <-> V(s); E=-1,18 V Cu2+(ac) + e- <->(Cu+(ac); E= 0,15 V ¿Cuál de las siguientes reacciones procederá espontáneamente de izquierda a derecha en condiciones de estado estándar? A) Mg(s) + 2Cu2+(ac) -> Mg2+(ac) + 2Cu+(ac) B) V2(ac) + 2Cu+(ac) ->

15) Considere los siguientes potenciales de reducción estándar:

Mg2+(q) + 2e- <-> Mf(s); E =-2,38 V

V2+(aq) +2e- <-> V(s); E=-1,18 V

Cu2+(ac) + e- <->(Cu+(ac); E= 0,15 V

¿Cuál de las siguientes reacciones procederá espontáneamente de izquierda a derecha en condiciones de estado estándar?

A) Mg(s) + 2Cu2+(ac) -> Mg2+(ac) + 2Cu+(ac)

B) V2(ac) + 2Cu+(ac) -> V(s) + 2Cu2+(ac)

C) Mg2+(ac) + 2Cu+(ac) -> 2Cu2+(ac) + mg(s)

D) Mg2+(ac) +V(s) -> V2(ac)+ Mg(s)

18) ¿Cuál es E de la siguiente reacción de celda a 25 grados C?

B) 0,640 V

C) 0,406 V

D)0.460V

E) 0.488V

21) Cuando se equilibra la siguiente reacción de reducción de oxidación en solución ácida, ¿cuál es el coeficiente de número entero más bajo para Rb+ (aq)?

Rb(s) +Cu2+(aq)-> Rb+(aq) = Cu(s)

A) 5

segundo) 4

c)1

mi) 2

23) En la siguiente celda electroquímica, ¿cuál es la semireacción de reducción?

Mn(s)// Mn2+(aq) // Fe3+(aq), Fe2+(aq)/ Pt(s)

A) Fe3+(ac) +e- -> Fe2+(ac

B) Fe2+(ac) +e- -> Fe3+(ac)

C) Fe2+(ac) +Pt(s) -> Fe3+(ac) + e-

D) Mn2+(aq) -> Mn(s) = 2e-

25) Una batería de almacenamiento de plomo implica las siguientes dos semirreacciones

PbSo4(s) +2e- -> Pb(s) + SO4^2(aq); E=-0,36 V

PbO2(s) +4H+(aq) +SO4^2-(aq) +2e-_> PbSO4(s) + 2H2O(l); E= 1,69 V

En la batería de plomo durante la reacción de descarga:

A) PbSo4 es el cátodo

C) Pb es el ánodo

D) PbO2 es el ánodo

E) H2SO4 es el cátodo

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