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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: 14.37 Considere la reacción en fase gaseosa entre el óxido nítrico y el bromo a 273 ∘C 2NO( g )+Br2( g )→2NOBr( g ). Se obtuvieron los siguientes datos para la tasa inicial de aparición de NOBr: Experimento [NO](M) [Br2](M) Tasa inicial de aparición de NOBr(M/s) 1 0.10
14.37
Considere la reacción en fase gaseosa entre el óxido nítrico y el bromo a 273 ∘C
2NO( g )+Br2( g )→2NOBr( g ).
Se obtuvieron los siguientes datos para la tasa inicial de aparición de NOBr:Experimento [NO](M) [Br2](M) Tasa inicial de aparición de NOBr(M/s) 1 0.10 0.20 24 2 0.25 0.20 150 3 0.10 0.50 60 4 0.35 0.50 735 Parte A
Determine la ley de velocidad.
Determine la ley de velocidad.
a. tasa= k [NO]2[Br2] b. tasa= k [NO][Br2] C. tasa= k [NO]2[Br2]2 d. tasa= k [NO][Br2]2
Parte B
Calcule el valor promedio de la constante de velocidad para la aparición de NOBr de los cuatro conjuntos de datos.
Parte C
¿Cómo se relaciona la tasa de aparición de NOBr con la tasa de desaparición de Br2?
Parte D
¿Cuál es la tasa de desaparición de Br2 cuando [NO]= 9.0×10 −2 M y [Br2]= 0.16 M ?
- Intenta enfocarte en un paso a la vez. ¡Tú puedes!SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Ejercicio para la determinación de la constante de velocidad de una reaccion quimica
Explanation:Para solucionar ...
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaPaso 4DesbloqueaPaso 5DesbloqueaPaso 6DesbloqueaPaso 7DesbloqueaPaso 8DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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