Paste
Copy
Cut
Options

¡Tu solución está lista!

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Mira la respuesta

  • Pregunta: A 1200 K, la temperatura aproximada de los gases de escape de los automóviles, Keq para la reacción 2CO2(g) 2CO(g) O2(g) es aproximadamente 1 x 10-13. Suponiendo que el gas de escape (presión total 1 atm) por volumen contiene 0,2 por ciento de CO, 12 por ciento de CO2 y 3 por ciento de O2, ¿está el sistema en equilibrio con respecto a la reacción anterior?

    A 1200 K, la temperatura aproximada de los gases de escape de los automóviles, Keq para la reacción
    2CO2(g) 2CO(g) O2(g) es aproximadamente 1 x 10-13. Suponiendo que el gas de escape (presión total 1 atm) por volumen contiene 0,2 por ciento de CO, 12 por ciento de CO2 y 3 por ciento de O2, ¿está el sistema en equilibrio con respecto a la reacción anterior?
  • Chegg Logo
    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    2CO2(g) <=> 2CO(g)+ O2(g) Kp = 1 E-13 (o 1,00x10^-22) Se favorece el lado IZQUIERDO. Es perfectamente correcto escribir la reacción al revés: 2CO(g)+ O2(g) <=> 2CO2(g) PERO ahora el Kp es el …

    Mira la respuesta completa
    answer image blur