Resuelto 11.El valor del ΔH para la siguiente reacción es -790

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Pregunta: 11.El valor del ΔH para la siguiente reacción es -790 kJ. Calcule el cambio en
11.El valor del ΔH para la siguiente reacción es -790 kJ. Calcule el cambio en entalpía, en kJ, para la reacción de 0.95 g de S (PA: 32.06) según la siguiente ecuación química:

The value of ΔH for the following reaction is -790 kJ. Calculate the change in enthalpy, in kJ, for the reaction of 0.95 g of S (PA: 32.06) according to the following chemical equation:

2S(s) + 3O2 (g) → 2SO3 (g) ΔH=-790kJ

(A) -23.4
(B) -11.7
(C) 11.7
(D) -5.85

12.Given the equations

S(s) + O2(g) → SO2(g) ∆H° = -296.1 kJ

2SO3(g) → 2SO2(g) + O2(g) ∆H° = 198.2 kJ

determine the ∆H° para: 2S(s) + 3 O2(g) → 2SO3(g)

(A) -97.9 kJ
(B) -494.3kJ
(C) -394. kJ
(D) -790.4 kJ*

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Solución
solution: The correct option is (A) -23.4 KJ, detailed explanation is given below. Thank you.... Explana…
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11. *El valor del

Δ H

para la siguiente reacción es -

790 kJ

. Calcule el cambio en entalpia, en

kJ

, para la reacción de

0.95 g

de S (PA: 32.06) según la siguiente ecuación química:

2 S_{(s)} + 3 O_{2} (k) \to 2 SO_{3} (k) Δ H = - 790 kJ

(A)

- 23.4

(B)

- 11.7

(C)

11.7

(D)

- 5.85

12. "Dadas las ecuaciones:

S_{(s)} + O_{2 (g)} \to SO_{2 (e)} Δ H^{*} = - 296.1 kJ 2 SO_{3 (g)} \to 2 SO_{2 (g)} + O_{2 (k)} Δ H^{*} = 198.2 kJ

Determine el

Δ H^{*}

para:

2 S_{(s)} + 3 O_{2 (e)} \to 2SO_{3 (a)}

(A)

- 97.9 kJ

(B)

- 494.3 kJ

(C)

- 394. kJ

(D)

- 790.4 kJ