Pregunta: 11. El punto de ebullición del metanol (CH3OH) es de 64,7 °C. El punto de ebullición del metilmercaptano (CH3SH) es de 5,96 °C. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones explica correctamente esta diferencia? a) El metanol tiene un punto de ebullición más alto porque tiene interacciones ion-dipolo. b) El metanol tiene un punto de ebullición más alto porque tiene

11. El punto de ebullición del metanol (CH3OH) es de 64,7 °C. El punto de ebullición del metilmercaptano (CH3SH) es de 5,96 °C. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones explica correctamente esta diferencia?

a) El metanol tiene un punto de ebullición más alto porque tiene interacciones ion-dipolo.

b) El metanol tiene un punto de ebullición más alto porque tiene fuerzas de dispersión más fuertes.

c) El metanol tiene un punto de ebullición más alto porque puede formar enlaces de hidrógeno intermoleculares.

d) El metilmercaptano tiene un punto de ebullición más bajo porque no es polar.

e) El metilmercaptano tiene un punto de ebullición más bajo porque es más polar que el metanol.