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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: 100 ml de hidróxido de amonio de base débil 0,5 M (Kb = 1,8 x 10^-5) se titula con HCl 0,5 M (un ácido fuerte). ¿Cuál es el pH inicial de la solución de hidróxido de amonio? ¿Cuántos ml de HCl se deben agregar para alcanzar el punto final? ¿Cuál es el pH en el punto final? ¿Y cuál es el pH después de agregar 10 ml de HCl en exceso (más de lo que se necesita
100 ml de hidróxido de amonio de base débil 0,5 M (Kb = 1,8 x 10^-5) se titula con HCl 0,5 M (un ácido fuerte). ¿Cuál es el pH inicial de la solución de hidróxido de amonio? ¿Cuántos ml de HCl se deben agregar para alcanzar el punto final? ¿Cuál es el pH en el punto final? ¿Y cuál es el pH después de agregar 10 ml de HCl en exceso (más de lo que se necesita para alcanzar el punto final)?
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
pH inicial NH4OH <==> NH4+ + OH- Sea x la cantidad que ha sufrido un cambio, entonces, Kb = 1,8 x 10^-5 = x^2/(0,5-x) 1,8 x 10^-5 = x^2/(0,5-x) x^2 + 1,8 x 10^-5x…
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