A 100 °C, las presiones de vapor del hexano y el octano son 1836 y 354 torr, respectivamente. Cierta mezcla líquida de estos dos compuestos tiene una presión de vapor de 666 torr a 100 °C. Encuentre las fracciones molares en la mezcla líquida y en la fase de vapor. Suponga una solución ideal.

Resuelto A 100 °C, las presiones de vapor del hexano y el

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Pregunta: A 100 °C, las presiones de vapor del hexano y el octano son 1836 y 354 torr, respectivamente. Cierta mezcla líquida de estos dos compuestos tiene una presión de vapor de 666 torr a 100 °C. Encuentre las fracciones molares en la mezcla líquida y en la fase de vapor. Suponga una solución ideal.
A 100 °C, las presiones de vapor del hexano y el octano son 1836 y 354 torr, respectivamente. Cierta mezcla líquida de estos dos compuestos tiene una presión de vapor de 666 torr a 100 °C. Encuentre las fracciones molares en la mezcla líquida y en la fase de vapor. Suponga una solución ideal.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Te mostramos cómo abordar esta pregunta.
To get started, use Raoult's Law to set up an equation that relates the total vapor pressure of the mixture to the mole fractions and vapor pressures of the individual components.
1836x + 354 …
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