¡Tu solución está lista!
Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.
Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: 10: Si una muestra de gas (a presión constante y masa constante) se calienta de 50 °C a 100 °C, el volumen será A: aumentar por un factor de 1.155. B: aumentar por un factor de 2. C: disminución por un factor de 2. D: cambia según el número de moléculas presentes. ES: ninguno de estos 11: La temperatura y la presión estándar son A: 25 °C y 1 atm B: 0 °C y 1
10: Si una muestra de gas (a presión constante y masa constante) se calienta de 50 °C a 100 °C, el volumen será
A: aumentar por un factor de 1.155.
B: aumentar por un factor de 2.
C: disminución por un factor de 2.
D: cambia según el número de moléculas presentes.
ES: ninguno de estos
11: La temperatura y la presión estándar son
A: 25 °C y 1 atm
B: 0 °C y 1 atm.
C: 0 °C y 1 torr.
D: 0 °F y 1 atm.
ES: ninguno de estos
12: Cuando la temperatura y la presión son constantes, ¿cuál es la relación entre el volumen y el número de moléculas?
R: A medida que aumenta el número de moléculas, el volumen disminuye.
B: A medida que aumenta el número de moléculas, aumenta el volumen.
C: El volumen está inversamente relacionado con el número de moléculas.
D: El volumen está directamente relacionado con el cuadrado del número de moléculas.
ES: ninguno de estos
13: Un volumen molar estándar de 22,4 litros significa que
A: un mol de gas tiene un volumen de 22,4 L en STP.
B: un mol de gas tiene un volumen de 22,4 L a temperatura y presión ambiente.
C: una molécula de gas tiene un volumen de 22,4 L en STP.
D: un mol de gas tiene un volumen de 22,4 L cuando su densidad es de 1,00 g.mL.
ES: ninguno de estos
14: Una muestra de N2 tiene un volumen de 616 mL a 68 °C. ¿Cuál será su volumen a -17 °C?
A: 462 mL B: 621 mL C: 571 mL D: 532 mL E: ninguno de estos
15: Una muestra de N2 tiene un volumen de 4,64 L a una presión de 617 torr. ¿Cuál será el volumen a 854 torr (temperatura constante)?
A: 6.84 LB: 5.31 LC: 3.57 LD: 4.26 LE: 3.36 L
16: ¿Cuántos g de N2 hay en un tanque de 8,00 L a 27 °C y una presión de 16,6 atm?
A: 5,39 g B: 75,5 g C: 151 g D: 2,66 x 105 g E: ninguno de estos
17: Una lata de aerosol está bajo una presión de 1,85 atm. a 17 °C. ¿Cuál será la presión a 835 °C?
A: 90,9 atm B: 0,484 atm C: 2,47 atm D: 7,07 atm E: ninguno de estos
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
10) Dado: Ti = 50,0 oC = (50.0+273) K = 323K Tf = 100,0 oC = (100.0+273) K = 373K usar: Vi/Ti = Vf/Tf …
Mira la respuesta completa
Estudia mejor, ¡ahora en español!
Entiende todos los problemas con explicaciones al instante y pasos fáciles de aprender de la mano de expertos reales.