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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: 10. Los metales utilizados en monedas: Cu,Ag y Au cristalizan en una estructura cúbica compacta. Utilice la densidad del Cu, y su masa molar (63.55 g/mol) para calcular un radio atómico aproximado del Cu.11. Muestra mediante cálculos adecuados que el factor de empaquetamiento de un metal que cristaliza en FCC es 0.74 .
Hay 2 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaEl enunciado da la densidad del cobre y su peso molecular y pide calcular su radio atómico aproximad...
Paso 2
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Texto de la transcripción de la imagen:
10. Los metales utilizados en monedas: Cu,Ag y Au cristalizan en una estructura cúbica compacta. Utilice la densidad del Cu, y su masa molar (63.55 g/mol) para calcular un radio atómico aproximado del Cu.
11. Muestra mediante cálculos adecuados que el factor de empaquetamiento de un metal que cristaliza en FCC es 0.74 .
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