10. Considere la siguiente reacción en equilibrio: CH4(g) + 2 H₂S(g) = CS₂(g) + 4 H₂(g) a. Escriba la expresión para la constante de equilibrio (Kc) b. [CH]] [H₂S]2 Un envase de reacción contiene 0.50 M de CH4 y 0.75 M de H₂S a 298 K. Cuando el sistema alcanza equilibrio se encontró que la concentración de H₂ era 0.44 M. Determine el valor de Ke. (Respuesta:

It is based on the concept of equilibrium constant Here we are required to find the equilibrium cons...

Resuelto 10. Considere la siguiente reacción en equilibrio:

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Pregunta: 10. Considere la siguiente reacción en equilibrio: CH4(g) + 2 H₂S(g) = CS₂(g) + 4 H₂(g) a. Escriba la expresión para la constante de equilibrio (Kc) b. [CH]] [H₂S]2 Un envase de reacción contiene 0.50 M de CH4 y 0.75 M de H₂S a 298 K. Cuando el sistema alcanza equilibrio se encontró que la concentración de H₂ era 0.44 M. Determine el valor de Ke. (Respuesta:
10. Considere la siguiente reacción en equilibrio: CH4(g) + 2 H₂S(g) = CS₂(g) + 4 H₂(g) a. Escriba la expresión para la constante de equilibrio (Kc) b. [CH]] [H₂S]2 Un envase de reacción contiene 0.50 M de CH4 y 0.75 M de H₂S a 298 K. Cuando el sistema alcanza equilibrio se encontró que la concentración de H₂ era 0.44 M. Determine el valor de Ke. (Respuesta: 0.038) [] inicial [] cambio equilibrio [CH4] 0.50M H₂S 0.75 [CS₂] + [H₂] +2 Utan

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It is based on the concept of equilibrium constant

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10. Considere la siguiente reacción en equilibrio:

CH_{4 ω 0} + 2 H_{2} S_{(0)} ⇌ CS_{2 (0)} + 4 H_{2 (\infty)}

a. Escriba la expresión para la constante de equilibrio

(K_{e})

K_{C} = \frac{[ H _{2} ] ^{2} ] ^{2} [ CS _{2} ]}{[ CH ] [ H _{2} S ] ^{2}}

b. Un envase de reacción contiene

0.50 M

CH_{4}

0.75 M

H_{2} S

298 K

. Cuando el sistema alcanza equilibrio se encontró que la concentración de

H_{2}

era

0.44 M

. Determine el valor de

K

. (Respuesta: 0.038)