Pregunta: 1. ¿Verdadero o falso? (a) Un sistema cerrado no puede interactuar con su entorno. (b) La densidad es una propiedad intensiva. (c) El Océano Atlántico es un sistema abierto. (d) Un sistema homogéneo debe ser una sustancia pura. (e) Un sistema que contenga una sola sustancia debe ser homogéneo. (f) Duplicar la temperatura absoluta de un gas ideal en volumen y

1. ¿Verdadero o falso?

(a) Un sistema cerrado no puede interactuar con su entorno.

(b) La densidad es una propiedad intensiva.

(c) El Océano Atlántico es un sistema abierto.

(d) Un sistema homogéneo debe ser una sustancia pura.

(e) Un sistema que contenga una sola sustancia debe ser homogéneo.

(f) Duplicar la temperatura absoluta de un gas ideal en volumen y cantidad fijos

de gas duplicará la presión.

(g) La relación PV / mT es la misma para todos los gases en el límite de presión cero.

(h) La relación PV / nT es la misma para todos los gases en el límite de presión cero.

(i) Todos los gases ideales tienen la misma densidad a 25°C y 1 bar.

(j) Todos los gases ideales tienen el mismo número de moléculas por unidad de volumen a 25°C y 10 bar.

(k) La constante de Avogadro N A no tiene unidades.

(l) Las fracciones molares son propiedades intensivas.

(m) Un mol de agua contiene el número de moléculas de agua de Avogadro.

2. Después de colocar 1,60 mol de gas NH3 en una caja rígida de 1600 cm3 a 25 °C, la caja se calienta a 500 K. A esta temperatura, el amoníaco se descompone parcialmente en N2 y H2, y una medición de presión da 4,85 MPa. Encuentre el número de moles de cada componente presente a 500 K. Suponga un comportamiento de gas ideal.

3. Un atleta de alto rendimiento inhala 4,00 L de aire a 1,00 atm y 298 K. El aire inhalado y exhalado contienen por volumen de agua respectivamente 0,50% y 6,20%. Para una tasa de respiración de 40 respiraciones por minuto, ¿cuántos moles de agua por minuto se expulsan del cuerpo a través de los pulmones?

4. La levadura y otros organismos pueden convertir la glucosa (C6H12O6) en etanol (CH3CH2OH) mediante un proceso denominado fermentación alcohólica. La reacción neta es: C6H12O6(𝑠) → 2 C2H5OH(l) + 2CO2(g). Calcular la masa de glucosa necesaria para producir 1,00 L de CO2 medida a P=1,00 atm y T=300 K.

5. Si uno usa barras, centímetros cúbicos, moles y kelvins como unidades de P , V , n y T , dé las unidades de ay de b en la ecuación de van der Waals.