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Mira la respuestaMira la respuesta done loading Muestra el texto de la transcripción de la imagenPregunta: 1. The value of the equilibrium constant of reaction 2A 2 B+C is 1.00 to 300 K (Kc= 1.00). When We prepare a solution containing 3.00 M of A and let the system reach chemical equilibrium, the Molar concentration of A when the system is in equilibrium at 300 K is it?2. The value of the equilibrium constant of the reaction 2A 2 B + C is Kc = 1.00 x 10 -10.
1. The value of the equilibrium constant of reaction 2A 2 B+C is 1.00 to 300 K (Kc= 1.00). When We prepare a solution containing 3.00 M of A and let the system reach chemical equilibrium, the Molar concentration of A when the system is in equilibrium at 300 K is it?2. The value of the equilibrium constant of the reaction 2A 2 B + C is Kc = 1.00 x 10 -10. WhenWe prepare a solution containing 3.00 M of A and let the system reach chemical equilibrium, theConcentration of B when the system is in equilibrium at 300 K is it? The concentration in parts per million (ppm) of NaOCI in an aqueous solution 15.0% per mass of NaOCI is it?SOMEONE PLEASE HELP ME WITH THESE TWO! I WOULD GREATLY APPRECIATE IT!- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
1) 2A<-->B+C, KC= Equilibrium constant = [B][C]/[A]2. =1 (1) given initial concentration of A= 3M. The following table shows the ICE table ( Initial, change and equilibrium) concentration tales with x= concentration of C at equilibrium Q= Reaction…
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El valor de la constante de equilibrio de la reacción 2A = B+C es 1.00 a 300 K (Kc = 1.00). Cuando preparamos una solución que contiene 3.00 M de Ay dejamos que el sistema llegue a equilibrio químico, la concentraccion molar de A cuando el sistema está en equilibrio a 300 K es? El valor de la constante de equilibrio de la reacción 2A = B+C es Kc = 1.00 x 10 10. Cuando preparamos una solución que contiene 3.00 M de A y dejamos que el sistema llegue a equilibrio químico, la concentraccionde B cuando el sistema está en equilibrio a 300 K es? La concentración en partes por millón (ppm) de NaOCI en una solución acuosa 15.0 % por masa de NaOCI es?
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