1. Una solución es 0,085 M en Pb2+ y 0,025 M en Ag+. Si se logra la precipitación selectiva usando NaCl, ¿qué concentración mínima de cloruro (Cl-) se necesitaría para comenzar a precipitar el ion Pb2+? El Kps de PbCl2 es 1,17 x 10^-5.

El problema nos pide encontrar la concentración de Cl- mínima que se necesitaría para comenzar a pre...

Resuelto 1. Una solución es 0,085 M en Pb2+ y 0,025 M en Ag+.

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Pregunta: 1. Una solución es 0,085 M en Pb2+ y 0,025 M en Ag+. Si se logra la precipitación selectiva usando NaCl, ¿qué concentración mínima de cloruro (Cl-) se necesitaría para comenzar a precipitar el ion Pb2+? El Kps de PbCl2 es 1,17 x 10^-5.
1. Una solución es 0,085 M en Pb2+ y 0,025 M en Ag+. Si se logra la precipitación selectiva usando NaCl, ¿qué concentración mínima de cloruro (Cl-) se necesitaría para comenzar a precipitar el ion Pb2+? El Kps de PbCl2 es 1,17 x 10^-5.
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