Pregunta: [1] Una muestra de dióxido de carbono gaseoso ocupa 2,0 dm3 a 20 °C y 104 kPa. ¿Qué presión se necesita para comprimirlo a 250 cm3 a esta temperatura si actúa como un gas ideal? Mi respuesta: V(1)=2.0L p(1)=104,000Pa V(2)=0.25L p(2)=? T=constante n=constante R=constante por lo tanto; V(1)*p(1)=V(2)*p(2)-----> (2.0L)*(104,000Pa)=(0.25L)(p2) p(2)=

[1] Una muestra de dióxido de carbono gaseoso ocupa 2,0 dm3 a 20 °C y 104 kPa. ¿Qué presión se necesita para comprimirlo a 250 cm3 a esta temperatura si actúa como un gas ideal?

Mi respuesta:

V(1)=2.0L p(1)=104,000Pa V(2)=0.25L p(2)=? T=constante n=constante R=constante

por lo tanto;

V(1)*p(1)=V(2)*p(2)-----> (2.0L)*(104,000Pa)=(0.25L)(p2)

p(2)= [(2.0L)*(104,000Pa)]/(0.25L)

p(2)=832 kPa.

¿Es esto correcto?

[2] ¿Cuál es la diferencia de presión en unidades de bar que se predice entre la teoría del gas ideal versus el tratamiento como gas de van der Waals para: 25 g de gas argón en un recipiente de volumen 1.5 dm3 a 30°C. Consulte la Tabla en su libro de texto para conocer los coeficientes.