Pregunta: 1. Una muestra de 0,4243 g de CaCO 3 se disuelve en HCl 12 M y la solución resultante se diluye a 250,0 ml en un matraz volumétrico. a) ¿cuántos moles de CaCO 3 se utilizan (masa fórmula = 100,1)? b) ¿cuál es la molaridad del CA 2+ en los 250 mL de solución? c) ¿Cuántos moles de Ca 2+ hay en una alícuota de 25,00 mL de solución en lb? 2. Se titulan alícuotas

1. Una muestra de 0,4243 g de CaCO 3 se disuelve en HCl 12 M y la solución resultante se diluye a 250,0 ml en un matraz volumétrico.
a) ¿cuántos moles de CaCO 3 se utilizan (masa fórmula = 100,1)?
b) ¿cuál es la molaridad del CA 2+ en los 250 mL de solución?
c) ¿Cuántos moles de Ca 2+ hay en una alícuota de 25,00 mL de solución en lb?

2. Se titulan alícuotas de 25,00 ml de la solución del problema 1 con EDTA hasta el punto final de Eriochrome Black T. Un blanco que contiene una pequeña cantidad medida de Mg 2+ requiere 3,21 ml de EDTA para alcanzar el punto final. Una alícuota a la que se añade la misma cantidad de Mg 2+ requiere 24,95 mL de EDTA para alcanzar el punto final.
a) ¿Cuántos mililitros de EDTA se necesitan para titular el ion CA 2+ en la alícuota?
b) ¿Cuántos moles de EDTA hay en el volumen obtenido en la parte A?
c) ¿Cuál es la molaridad de la solución de EDTA?

3. Una muestra de 100 ml de agua dura se titula con la solución de EDTA del problema 2. Se agrega la misma cantidad de Mg 2+ que antes y el volumen de EDTA requerido es de 31,84 ml.
a) ¿Qué volumen de EDTA se usa para titular el Ca 2+ en el agua dura?
b) ¿Cuántos moles de EDTA hay en ese volumen?
c) ¿Cuántos moles de Ca 2+ hay en los 100 mL de agua?
d) Si el Ca 2+ proviene de CaCO 3+ ¿Cuántos moles de CaCO 3 hay en un litro de agua? ¿Cuántos gramos de CaCO 3 hay por litro de agua?
e) Si 1 ppm CaCO 3 = 1 mg por litro, ¿cuál es la dureza del agua en ppm CaCO 3?