1. Un mol de un gas de van der Waals a 298,15 K se expande de forma isotérmica y reversible de 10 a 30 litros. Calcular el trabajo w. (a=5 L 2 atm mol -2 , b=0,03 L/mol).

La ecuación de Van der Waals esta dada por: Donde: p=Presión del gas en atm

Resuelto 1. Un mol de un gas de van der Waals a 298,15 K se

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Pregunta: 1. Un mol de un gas de van der Waals a 298,15 K se expande de forma isotérmica y reversible de 10 a 30 litros. Calcular el trabajo w. (a=5 L 2 atm mol -2 , b=0,03 L/mol).
1. Un mol de un gas de van der Waals a 298,15 K se expande de forma isotérmica y reversible de 10 a 30 litros. Calcular el trabajo w. (a=5 L ² atm mol ^-2 , b=0,03 L/mol).
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
La ecuación de Van der Waals esta dada por:

$\begin{aligned} (p + \frac{n^{2} a}{V^{2}}) (V - n b) & = n R T \end{aligned}$

Donde:
$p =$ Presión del gas en atm
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