1. Un experimento requiere que uses 100 ml de una solución de HNO3 0,25 M. Todo lo que tiene disponible es una botella de 3,4 M HNO3. ¿Cuántos mililitros de la solución de HNO3 3,4 M necesita para preparar la solución deseada? 2. ¿Cuántos mililitros de agua necesitas para preparar la solución deseada? A. Puede agregar HCl( a q ) a la solución para precipitar

1) M1V1 = M2V2 3,4 M * V1 = 0,25 M * 100 mL V1 = 7,35ml 2) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 (12,0 mL) x (0,160 M AgN

Resuelto 1. Un experimento requiere que uses 100 ml de una

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Pregunta: 1. Un experimento requiere que uses 100 ml de una solución de HNO3 0,25 M. Todo lo que tiene disponible es una botella de 3,4 M HNO3. ¿Cuántos mililitros de la solución de HNO3 3,4 M necesita para preparar la solución deseada? 2. ¿Cuántos mililitros de agua necesitas para preparar la solución deseada? A. Puede agregar HCl( a q ) a la solución para precipitar
1. Un experimento requiere que uses 100 ml de una solución de HNO3 0,25 M. Todo lo que tiene disponible es una botella de 3,4 M HNO3. ¿Cuántos mililitros de la solución de HNO3 3,4 M necesita para preparar la solución deseada?
2. ¿Cuántos mililitros de agua necesitas para preparar la solución deseada?
A. Puede agregar HCl( a q ) a la solución para precipitar AgCl( s ). ¿Qué volumen de una solución de HCl 0,160 M ( a q ) se necesita para precipitar los iones de plata de 12,0 mL de una solución de AgNO3 0,160 M?
B. Puede agregar KCl sólido a la solución para precipitar AgCl( s ). ¿Qué masa de KCl se necesita para precipitar los iones de plata de 12,0 ml de solución de AgNO3 0,160 M?
C. Dado que una solución de HCl( aq ) 0,160 M cuesta $39,95 por 500 ml, y que el KCl cuesta $10/tonelada, ¿qué procedimiento de análisis es más rentable?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
1) M1V1 = M2V2 3,4 M * V1 = 0,25 M * 100 mL V1 = 7,35ml 2) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 (12,0 mL) x (0,160 M AgN…
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