Pregunta: 1. Un estudiante está realizando la determinación del peso molecular de un ácido diprótico desconocido. Primero preparó una solución valorante de 250 mL de NaOH 0,15 M (39,997 g/mol), que luego estandarizó con 0,7625 g de KHP (204,22 g/mol) que consumieron 26,32 mL del valorante. Después de la estandarización, pesó 0,0996 g de ácido diprótico desconocido y

1. Un estudiante está realizando la determinación del peso molecular de un ácido diprótico desconocido. Primero preparó una solución valorante de 250 mL de NaOH 0,15 M (39,997 g/mol), que luego estandarizó con 0,7625 g de KHP (204,22 g/mol) que consumieron 26,32 mL del valorante. Después de la estandarización, pesó 0,0996 g de ácido diprótico desconocido y la titulación alcanzó el punto final en un volumen de 11,68 ml. ¿Cuál es la masa de NaOH que debe usar el estudiante para preparar la solución valorante? Contesta con dos decimales.

2. Un estudiante está realizando la determinación del peso molecular de un ácido diprótico desconocido. Primero preparó una solución valorante de 250 mL de NaOH 0,15 M (39,997 g/mol), que luego estandarizó con 0,7625 g de KHP (204,22 g/mol) que consumieron 26,32 mL del valorante. Después de la estandarización, pesó 0,0996 g de ácido diprótico desconocido y la titulación alcanzó el punto final en un volumen de 11,68 ml. ¿Cuántos moles de KHP reaccionaron con el titulador? Contesta con cuatro decimales.