Pregunta: 1. Suponga que la descomposición térmica del óxido de mercurio, HgO, sigue una cinética de primer orden. Puede ser seguido por la producción de oxígeno gaseoso como producto: 2 HgO(s) ? 2 Hg(l) + O2 (g) A una temperatura determinada, k = 6,02 x 10-4 seg-1. Si inicialmente estuviera presente 1,00 gramo de HgO, ¿cuánto tiempo se tardaría en producir 1 ml de O2

1. Suponga que la descomposición térmica del óxido de mercurio, HgO, sigue una cinética de primer orden. Puede ser seguido por la producción de oxígeno gaseoso como producto: 2 HgO(s) ? 2 Hg(l) + O2 (g) A una temperatura determinada, k = 6,02 x 10-4 seg-1. Si inicialmente estuviera presente 1,00 gramo de HgO, ¿cuánto tiempo se tardaría en producir 1 ml de O2 (g) en STP? (1atm y 0oC) ? 2. A temperatura ambiente (22oC), la constante de velocidad de protones entre las moléculas de agua en solución es de aproximadamente 1 x 1011 seg-1, que es una de las reacciones más rápidas conocidas. Si la energía de activación para este proceso es igual a la mitad de la fuerza del enlace OH de 498 Kj/mol, ¿cuál es el factor preexponencial, A, para esta reacción? ? 3. Un ejemplo de reacción de primer orden es la isomerización de isocianuro de hidrógeno a cianuro de hidrógeno: HNC 9g) ? HNC (g) Si la constante de velocidad a una temperatura particular es 4,403 x 10-4 seg-1, ¿qué masa de HNC queda después de 1,50 horas si una muestra de 1,00 gramos de HNC estaba presente al comienzo de la reacción? ? 4. Maneja una expresión para la vida media de un tercio