Pregunta: 1) Si se depositan 12,3 g de Cu en el cátodo de una celda electrolítica después de 5,50 h, ¿cuál fue la corriente utilizada? 2) Cuando se utilizan electrodos de Pt en la electrólisis de KI(aq), son posibles varias reacciones en los electrodos. Utilizando una tabla de potenciales de reducción estándar (que se proporciona en la lección 22), prediga qué

1) Si se depositan 12,3 g de Cu en el cátodo de una celda electrolítica después de 5,50 h, ¿cuál fue la corriente utilizada?

2) Cuando se utilizan electrodos de Pt en la electrólisis de KI(aq), son posibles varias reacciones en los electrodos.

Utilizando una tabla de potenciales de reducción estándar (que se proporciona en la lección 22), prediga qué reacción es más probable que ocurra en el ánodo .

a) K ⁺ + eà K(s)

b) 2H ₂ O (I) à O ₂ (g) + 4H ⁺ (aq) + 4e ^-

c) 2 H ₂ O (I) + 2e ^- à H ₂ (g) + OH ^- (ac)

d) 2i ^- (aq) à i ₂ (s) + 2e ^-

3) Cuando se utilizan electrodos de Pt en la electrólisis de KI(aq), son posibles varias reacciones en los electrodos.

Utilizando una tabla de potenciales de reducción estándar (que se proporciona en la lección 22), prediga qué reacción es más probable que ocurra en el cátodo .

a) 2 H ₂ o (I) à O ₂ (g) + 4H ^- (aq) + 4e ^-

b) K ^- (aq) + e ^- à K(s)

c) 2i ^- (aq) à i ₂ (s) + 2e ^-

d) 2 H ₂ O (I) + 2e ^- à H ₂ (g) + OH ^- (ac)

4) Un electrodo de referencia común consta de un alambre de plata recubierto con AgCl(s) y sumergido en KCl 1 M (que se muestra en la Pregunta 7).

AgCl (s) + e ^- → Ag(s) + Cl ^- (1 M) E° = 0,2223 V

¿Qué es _{la celda} E cuando este electrodo es un cátodo en combinación con un electrodo de zinc estándar como ánodo?

5) Un electrodo de referencia común consiste en un alambre de plata recubierto con AgCl(s) y sumergido en KCl 1 M (que se muestra en la Pregunta 7).

AgCl (s) + e ^- → Ag(s) + Cl ^- (1 M) E° = 0,2223 V

¿Por qué este electrodo sería más fácil de usar que un electrodo de hidrógeno estándar?

a) No utiliza gases, por lo que es más fácil de manipular

b) El SHE es más estándar

c) Produce un valor _{de celda} E más bajo.

d) Es un sistema menos espontáneo que el SHE

6) Se construye una celda voltaica en base a la siguiente reacción y concentraciones iniciales:

Fe ²⁺ (0,0050 M) + Ag ⁺ (2,0 M) ↔ Fe ³⁺ (0,0050 M) + Ag(s)

Calcule [Fe ²⁺ ] cuando la reacción de la celda alcance el equilibrio.

7) Para una solución que es NH ₃ 0,164 M y NH ₄ Cl 0,102 M, calcule el [OH ^- ].

NOTA: Puede ingresar un número en notación científica como: 6.6E-66 o 6.66*10^-66 o 6.66x10^-66 ( NO AGREGAR espacios)