1. Si la constante de equilibrio Kc para la reacción entre H2( g) y Br2( g) es 24 a 300∘C, H2( g)+Br2( g)⇌2HBr(g) Cuando reacciona 1.0 mol de H2( g) con 1.0 mol de Br2( g) en un recipiente de 8.0 L a esa temperatura, ¿cuáles son las concentraciones de H2( g),Br2( g) y HBr(g) en el equilibrio? ¿Cuál es la concentración molar de la mezcla en el equilibrio?

1. Si la constante de equilibrio Kc para la reacción

Pregunta: 1. Si la constante de equilibrio Kc para la reacción entre H2( g) y Br2( g) es 24 a 300∘C, H2( g)+Br2( g)⇌2HBr(g) Cuando reacciona 1.0 mol de H2( g) con 1.0 mol de Br2( g) en un recipiente de 8.0 L a esa temperatura, ¿cuáles son las concentraciones de H2( g),Br2( g) y HBr(g) en el equilibrio? ¿Cuál es la concentración molar de la mezcla en el equilibrio?

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1. Si la constante de equilibrio $Kc$ para la reacción entre $H_{2} (g)$ y $Br_{2} (g)$ es 24 a $30 0^{\circ} C$ , $H_{2} (g) + Br_{2} (g) ⇌ 2 HBr (g)$ Cuando reacciona $1.0 mol$ de $H_{2} (g)$ con $1.0 mol$ de $Br_{2} (g)$ en un recipiente de $8.0 L$ a esa temperatura, ¿cuáles son las concentraciones de $H_{2} (g), Br_{2} (g)$ y $HBr (g)$ en el equilibrio? ¿Cuál es la concentración molar de la mezcla en el equilibrio?

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1. Si la constante de equilibrio

Kc

para la reacción entre

H_{2} (g)

Br_{2} (g)

es 24 a

30 0^{\circ} C

H_{2} (g) + Br_{2} (g) ⇌ 2 HBr (g)

Cuando reacciona

1.0 mol

H_{2} (g)

con

1.0 mol

Br_{2} (g)

en un recipiente de

8.0 L

a esa temperatura, ¿cuáles son las concentraciones de

H_{2} (g), Br_{2} (g)

HBr (g)

en el equilibrio? ¿Cuál es la concentración molar de la mezcla en el equilibrio?