1. Si Ka es 1,75x10-5 para el ácido acético, calcule el pH en el punto de equivalencia 1/2 para una titulación de 50,0 ml de ácido acético 0,100 M con NaOH 0,100 M.
2. f Ka es 1,75x10 ^-5 para ácido acético, calcule el pH en el punto de equivalencia (pista: sal de ácido débil) para una titulación de 50,0 ml de ácido acético 0,100 M con NaOH 0,100 M

Question

1. Si Ka es 1,75x10-5 para el ácido acético, calcule el pH en el punto de equivalencia 1/2 para una titulación de 50,0 ml de ácido acético 0,100 M con NaOH 0,100 M.

2. f Ka es 1,75x10 ^-5 para ácido acético, calcule el pH en el punto de equivalencia (pista: sal de ácido débil) para una titulación de 50,0 ml de ácido acético 0,100 M con NaOH 0,100 M

Accepted Answer

1) A la mitad del punto de equivalencia, pH = pKa usar: pKa = -logKa = -log (1.75*10^-5) = 4.757 Respuesta: 4.76 2) M(CH3COOH)*V(CH3COOH) =M(NaOH)*V(NaOH) 0,1 M * 50,0 ml = 0,1 M * V (NaOH) V(NaOH) = 50 mL Dado: M(CH3COOH) = 0,1 M V(CH3COOH) = 50 mL

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